化學教師招聘題目

1. 求天津市武清區化學教師招聘筆試真題和面試經驗。

沒有真題 你做做高考題吧 有幾道公共基礎是教育理論的 就幾分
面試就是說課 半小時准備

2. 平江教師招聘化學試講題目都出過什麼

也有有的。

《鋁的重要化合物》教學設計
一、教學目標
【知識與技能】
(1)能說出氧化鋁的主要物理性質。
(2)學會實驗室製取氫氧化鋁的方法及Al3+的鑒定方法。
(3)理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會寫Al2O3和Al(OH)3的分別與HCl和NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式。
(4)能理解鋁三角相互間的關系，並能書寫出相互轉化關系式。
(5)知道鋁的氧化物和氫氧化物的用途，知道明礬的相關性質。
【過程與方法目標】
(1)通過探究性實驗，學生能夠進一步掌握轉應用實驗探究研究物質性質的思路和方法。
(2)通過課上的思考與交流，培養學生綜合分析問題的能力。
【情感態度與價值觀目標】
通過小組共同完成實驗，培養學生主動參與交流、團隊合作精神。並能利用化學知識解決生活中的常識性問題，提高學生學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
氧化鋁和氫氧化鋁的化學性質，Al(OH)3的制備
【難點】
Al(OH)3的制備，兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學方法
討論法、講授法、比較分析法、實驗探究法
四、教學過程
第一環節：創設情境，遷移導入。
多媒體展示各種鋁制產品，有自行車、鋁鍋、飛機、船舶、糖果包裝袋、門窗等。創造鋁在的生活中無處不在的情景，誘發學生對含鋁物質性質的探討。
【教師】通過前面的學習，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態存在。可是我們的生活中卻處處離不開鋁。到底是鋁家族中的什麼物質如此神通廣大了?
今天我們學習鋁的重要化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁的性質，來解開這神秘之紗。
【板書】鋁的重要化合物
第二環節：新課教學
1.實操結合，形成概念。
(1)氧化鋁物理性質
【活動】教師出示一瓶氧化鋁，學生做溶解實驗，教師播放由氧化鋁構成的耐火材料，如耐火坩堝、耐火管，以及滾珠軸承等材料的圖片。
【教師】通過大家的實驗和觀察，你們得到了氧化鋁的哪些物理性質?
【學生】氧化鋁是難溶於水的白色固體，熔點高，很堅固。
【板書】一、氧化鋁
【板書】1.物理性質：氧化鋁難溶於水的白色固體，熔點高，很堅固。
(2)氧化鋁化學性質
【教師】鋁是活潑金屬，那鋁製品為什麼得到如此廣泛的應用了?
【學生】生成穩定的氧化鋁
【教師】是因為鋁製品表面被空氣氧化成一層緻密的氧化膜，阻止內部的金屬鋁根其他物質的進一步反應。使鋁能夠是在空氣中長期穩定存在。這層氧化膜真的無法破壞嗎?你們又知道哪些物質能夠腐蝕這層氧化膜呢?
【學生】根據前面學習的鋁單質的性質，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應，又可以與鹼反應。
【過渡】下面我們通過實驗看一下氧化鋁的性質。
【教師】現提供的儀器、葯品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化鋁粉末。
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據現象匯報。現象：氧化鋁既可以溶於酸，又可以溶於鹼。
【教師】請根據鋁分別與HCl溶液、NaOH溶液反應的方程式，寫出氧化鋁分別與HCl溶液、NaOH溶液反應的化學反應方程式，以及離子反應方程式。

【概念生成】上述實驗說明氧化鋁既是酸性氧化物又是鹼性氧化物，既能與酸又能與鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。氧化鋁是兩性氧化物。
2.實驗探究，深化概念。
(1)氫氧化鋁的制備
【教師】展示胃舒平圖片，它能緩解因胃酸過多而出現胃痛，你知道為什麼嗎?
【學生】閱讀其說明書
【教師】大家都看到了胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，怎麼制備胃舒平中的氫氧化鋁?
【教師】現提供的儀器、葯品有：試管、膠頭滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
【學生討論】有兩種方法都可以得到氫氧化鋁，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。
【教師】根據我們前面學得復分解反應，的確都可以得到，我們現在用實驗來驗證
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據現象匯報，(1)一開始有白色沉澱，隨著NaOH溶液滴加過量，沉澱消失。(2)一開始有白色沉澱，隨著氨水過量，沉澱不溶解。
【教師】為什麼第(1)組最終不能生成Al(OH)3而第(2)組的可以?
【學生討論】Al(OH)3能溶於NaOH溶液不溶於氨水
【教師】哪么我們採用哪種方法制備Al(OH)3?
【學生】可以通過鋁鹽溶液和弱鹼反應來制備Al(OH)3，而不用強鹼，因為Al(OH)3能溶解於強鹼。
【板書】二、氫氧化鋁

(2)氫氧化鋁的化學性質
【探究實驗】現在我們一起來看Al(OH)3具有哪些性質?將上面沉澱分成兩份，一份加入稀鹽酸，另一份加入氫氧化鈉溶液。
【學生】觀察現象、記錄，試寫出反應方程式
【教師】分別寫出Al(OH)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。

【教師】根據前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反應又能與強鹼反應，因此它是兩性氫氧化物。
【教師】請同學們解釋一下胃舒平為什麼能緩解胃痛?
【學生】Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它呈鹼性但鹼性又不強，不至於對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，起到中和過多胃酸的作用。此外，由於Al(OH)3難溶於水且是一種膠狀物質，所以可以保護潰瘍面且效力持久。
【教師】補充：Al(OH)3不穩定，受熱分解產生氧化鋁和水。
一般情況下，難溶性鹼如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。
【板書】②不穩定性：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O(實驗室制備氧化鋁)
【呈現新聞】1998年江西特大洪水，全省有90個縣遭受洪澇災害，水體大部分被污染，但是災情過後，群眾很快就有干凈衛生的水喝。這其中的幕後功臣是誰呢?
【學生】閱讀資料卡片找出答案

第三環節：鞏固練習，拓展延伸
1.可溶性鋁鹽與NaOH溶液互滴時，其現象有何不同?你能否畫出生成的沉澱與滴加溶液間量的圖像關系並寫出相關的離子方程式?若是偏鋁酸鹽溶液和鹽酸互滴時現象又會如何呢?
2. 請完成下列鋁及其化合物之間的相互轉化關系圖，並寫出上述轉化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。

學生思考回答，生生互評，鞏固新知。
第四環節：小結作業
【課堂小結】本節課通過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室製法，同時了解了Al(OH)3 用途。得出了鋁和含鋁化合物之間的相互轉化關系。
【作業】 一、 P62 3、6、8，二、結合今天所學知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節課來進行匯報實驗原理
五、板書設計

六、教學反思

3. 清遠市招聘化學教師筆試題

去年清遠市化學筆試題都是化學高考的選擇題，每年的題目都不一樣，但題型都一樣，你自己多做一下高考的選擇題就ok啦!

4. 歷年福建教師招聘考試 中學化學真題

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013年福建省中小學新任教師公開招聘考試中學化學學科考試大綱一、考試性質福建省中小學新任教師公開招聘考試是符合招聘條件的考生參加的全省統一的選拔性考試。考試結果將作為福建省中小學新任教師公開招聘面試的依據。招聘考試應從教師應有的專業素質和教育教學能力等方面進行全面考核，擇優錄取。招聘考試應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。二、考試目標與要求1．考試目標全面考查中學化學教師所需的化學科學素養、化學專業知識與技能、現代教育理論的理解與應用、教學設計能力等。2．考試要求（1）系統掌握《義務教育化學課程標准（2011年版）》、《普通高中化學課程標准（實驗）》所要求的化學基礎知識，熟練掌握化學科學探究的基本方法和實驗操作技能，具備較強的科學探究能力。（2）熟悉與《義務教育化學課程標准（2011年版）》、《普通高中化學課程標准（實驗）》相關的大學化學知識，能夠理論聯系實際，綜合運用所學化學知識分析、解釋生產、生活和社會發展中的有關問題。（3）能運用中學化學課程與教學論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關中學化學教學中的實際問題，具有從事中學化學教學必備的基本教學技能和持續發展自身專業素養的基本能力。三、考試范圍與內容Ⅰ．《義務教育化學課程標准（2011年版）》、《普通高中化學課程標准（實驗）》所要求的化學基礎知識與技能涵蓋國家教育部制訂的《義務教育化學課程標准（2011年版）》和《普通高中化學課程標准（實驗）》的全部內容。考試內容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎和化學實驗五個方面。（一）化學科學特點和化學研究基本方法1．化學的主要特點 2．科學探究（了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學） 3．物質的組成、結構、性質的關系。化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律 4．定量研究的方法 5．化學、技術、社會的相互關系（化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等；在化工生產中遵循「綠色化學」思想的重要性）（二）化學基本概念和基本理論 1．物質的組成、性質和分類（1）分子、原子、離子、原子團（2）物理變化與化學變化（3）混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬（4）酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系2．化學用語及常用計量（1）常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價（2）電子式、原子結構示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結構式和結構簡式（3）相對原子質量、相對分子質量（4）質量守恆定律（5）化學方程式和離子方程式（6）物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數（7）有關化學基本計算3．溶液（1）分散系、溶液、懸濁液、膠體（2）溶解度、飽和溶液（3）溶質的質量分數、物質的量濃度4．物質結構和元素周期律（1）元素、核素、同位素（2）原子構成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布（3）元素周期律、元素周期表（長式）（4）化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵（5）鍵能、鍵角、鍵長（6）離子化合物、共價化合物、極性分子、非極性分子（7）分子間作用力、范德華力、氫鍵（8）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體（9）電離能、電負性（10）雜化軌道5．化學反應與能量（1）氧化還原反應、氧化劑、還原劑（2）吸熱反應和放熱反應、反應熱、焓變（3）熱化學方程式、蓋斯定律（4）能源（5）原電池、電解池、化學電源（6）金屬的化學腐蝕、電化學腐蝕6．化學反應速率和化學平衡（1）化學反應速率、催化劑（2）可逆反應、化學平衡、化學平衡常數（3）影響反應速率和化學平衡的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）7．電解質溶液（1）電解質、強電解質、弱電解質（2）電離、電離方程式、溶液的導電性（3）弱電解質在水溶液中的電離平衡（4）水的電離，離子積常數（5）溶液的pH（6）鹽類水解（7）離子反應（8）溶度積、沉澱溶解平衡（三）常見無機物及其應用1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（1）金屬的活動性順序（2）常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用（3）合金的概念及其重要應用2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）（1）常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用（2）常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響（四）有機化學基礎1．有機化合物的組成與結構（1）有機化合物分子式的確定、確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法（2）有機化合物分子中碳的成鍵特徵、官能團（3）同分異構現象、同分異構體（4）簡單有機化合物的命名2．烴及其衍生物（1）烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結構、性質、應用（2）天然氣、煤、石油（3）鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結構、性質、應用（4）加成反應、取代反應、消去反應、簡單氧化與還原反應3．糖類、油脂和蛋白質（1）糖類的組成、性質（2）油脂的組成、性質、應用（3）氨基酸、蛋白質的組成、結構、性質4．合成高分子化合物（1）合成高分子的組成、結構，鏈節、單體（2）加聚反應、縮聚反應（五）化學實驗1．化學實驗的綠色化和安全性2．化學實驗的基本操作3．中學化學實驗室常用儀器4．常見氣體的實驗室製法5．常見物質的檢驗、分離和提純6．溶液的配製7．中和滴定8．化學實驗探究能力（能根據實驗要求，設計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數據，得出合理結論）Ⅱ．與《義務教育化學課程標准（2011年版）》、《普通高中化學課程標准（實驗）》相關的大學化學知識（一）無機化學1．物質結構（1）原子結構有關術語和概念（2）四個量子數的意義和相互關系（會用四個量子數寫出1-4周期元素的電子結構式，並由電子結構式確定元素所在的區、周期、族、特徵電子構型和元素名稱）（3）原子結構和周期系的關系（4）共價鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構型和基本性質，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達式，並比較其穩定性。掌握價層電子對互斥理論並確定常見共價分子的空間結構）2.熱力學和化學平衡（1）狀態函數的概念和特性（掌握U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質）（2）熱力學第一定律和蓋斯定律（了解用fH、fG、和S求算標准狀態和非標准狀態下體系的H、S和G的方法）（3）吉-赫公式的計算、應用，反應自發進行方向的判斷（4）化學反應等溫式的意義、用途（能應用公式rG=-RTlnK進行有關計算） （5）化學平衡（理解平衡常數的意義及多重平衡的規則）（6）酸鹼的電離理論和質子理論（7）同離子效應、鹽效應的概念、應用（8）緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算（9）Ksp的意義、濃度積規則（掌握Ksp與溶解度（S）的關系、換算及Ksp的有關計算）3.化學反應動力學（1）化學反應速率的表達方法（2）溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程式及其應用（3）活化分子、活化能（Ea）[會用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應速率的影響]4.氧化還原反應和電化學（1）氧化還原反應、氧化還原反應方程式的配平（氧化數法、離子-電子法）（2）標准電極電勢（掌握用判斷標准狀態氧化劑、還原劑的強弱以及選擇適當氧化劑、還原劑的方法。能用元素標准電極電勢圖判斷是否能發生歧化反應及其反應的程度）（3）Nernst方程[能運用Nernst方程進行有關計算，並判斷氧化還原反應的方向和程度（用公式lgK=nE/0.059）]5.配位化合物（1）配合物、配合物的命名（理解配合物穩定常數K穩的意義並進行有關計算，能判斷配位離解反應的限度及配離子生成和破壞的方法）（2）雜化軌道理論（能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型、穩定性、磁性等性質）6.元素部分（1）主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。（2）常見元素（鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）單質和主要化合物的結構、性質（3）常見化學試劑的俗名（4）缺電子分子、等電子體、惰性電子對效應、大π鍵等基本概念及實例（二）有機化學1．有機基本理論（1）有機化合物的分類、常見官能團的名稱與結構（2）分子式、構造式（3）有機化合物分子結構研究的一般物理測試方法（4）有機路易斯酸鹼概念、親核試劑、親電試劑2．烷烴和環烷烴（1）烷烴的構造異構、構象異構及其表達方法（2）簡單環烷烴的分類、命名及其順反異構3.立體化學基礎費歇爾投影式、對映異構體構型的命名（RS命名法）、旋光異構體的數目、非對映體、內消旋體4．鹵代烷（1）鹵代烷的取代反應、消除反應、有機金屬化合物的生成（格氏試劑）（2）親核取代反應機理SN1、SN2及簡單影響因素（3）誘導效應、親核試劑、碳正離子的結構、相對穩定性和簡單重排5．醇和醚（1）醇的分類、命名、物理性質、氫鍵對沸點的影響（2）醇的結構，醇的取代、消除、酯化、氧化和脫氫反應（3）醇的常見制備方法（4）醚的分類、命名、結構和物理性質6．烯烴（1）單烯烴同系列和同分異構現象、順反構型（Z和E構型）命名法（2）烯烴的催化加氫、親電加成反應，馬爾科夫尼柯夫規則（3）烯烴的常見制備方法7．炔烴和二烯烴（1）炔烴的結構、命名、物理性質（2）炔烴的常見化學反應（炔氫的酸性、還原反應、親電加成反應）（3）乙炔及其相關炔化物的製法（4）共軛二烯烴的結構特點與常見反應，狄爾斯—阿爾德反應8．芳烴（1）芳香族化合物及芳香性的概念（2）苯的結構特徵、性質，苯衍生物的異構、命名（3）苯的親電取代反應及其機理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應）（4）簡單一取代苯親電取代反應的活性和定位規律9．醛、酮（1）羰基化合物的結構、分類、命名（2）羰基的常見親核加成反應（3）羰基α—H的反應（鹵代、羥醛縮合），簡單的羰基氧化和還原反應（4）醛、酮制備的常見方法（5）不飽和醛酮的結構特點、邁克爾加成10．羧酸和取代羧酸（1）羧酸的結構、命名、物理性質（2）羧酸的化學反應（成鹽、還原、脫羧反應、二元羧酸的熱解反應）（3）羧酸及其常見衍生物的相互轉變11．高分子化合物（1）高分子的結構特徵、性質與應用（2）常見高分子單體的組成與結構特徵（3）高分子常見制備方法（加聚反應、縮聚反應）12．基礎有機化學實驗（1）常見有機化合物的化學鑒定方法（2）有機化學實驗的基本單元操作（熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結晶）Ⅲ．中學化學課程與教學論（一）了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能對教學案例進行分析。（二）認識中學化學教學的基本原理和方法，能根據不同的教學內容進行合理的教學設計。（三）了解不同化學知識的學習策略，並能指導學生學習。（四）掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗的基礎程序和方法，熟悉化學實驗室的安全知識並能在實踐中加以應用。（五）了解中學實驗教學，了解中學化學教材中的實驗能否成功的關鍵，能對常見的中學化學實驗進行改革和創新。四、考試形式1．答卷方式：閉卷、筆試。2．考試時間：120分鍾。3．試卷分值：150分。五、試卷結構1．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實驗題、案例分析題和教學設計題等。2．內容比例：化學學科專業基礎主幹知識約佔60%，中學化學學科課程與教學論知識約佔40%。3．試題難易比例：容易題約佔40%，中等難度題約佔40%，較難題約佔20%。